急求化学答案！！！！！！！！！！ 高考化学模拟试题及答案解析「word完整版」

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本文目录一览：

• 1、急求化学答案！！！！！！！！！！
• 2、高一化学必修二综合卷及答案
• 3、高考化学模拟试题及答案解析「word完整版」

急求化学答案！！！！！！！！！！

2mol水中含有1.204*10的24次方个水分子，4个摩尔氢原子，2.408*10的24次方个氢原子；
1.5mol硫酸含有9.03*10的23次方个硫酸分子，3摩尔氢原子，1.5摩尔硫原子；
9g水物质的量是0.5mol，含有3.01*10的23次方个水分子，1个摩尔氢原子，6.02*10的23次方个氧原子。
1.204×10（23次方）个水分子的物质的量是0.2mol；
0.75mol含有4.515*10的23次方个硫酸分子；
490克硫酸含有6.02×10（24次方）个氢原子；
19.2克二氧化硫与0.2摩尔的三氧化硫含有相同数目的氧原子。
你知道每摩尔物质含有6.02×10的23次方个微粒吗？以下都是按照这个关系计算出来的啊！
2mol水中含有1.204*10的24次方个水分子（过程：6.02×10的23次方×2=1.204×10的24次方），4个摩尔氢原子（因为1摩尔水中有2摩尔氢原子，所以2摩尔水中含有4摩尔氢原子），2.408*10的24次方个氢原子（6.02×10的23次方×4=2.408×10的24次方）。
1.5mol硫酸含有9.03*10的23次方个硫酸分子（6.02×10的23次方×1.5=9.03×10的23次方），3摩尔氢原子（因为1摩尔硫酸中含有2摩尔氢原子，所以1.5摩尔硫酸中含有3摩尔氢原子），1.5摩尔硫原子（因为1摩尔硫酸中含有1摩尔硫原子，所以1.5摩尔硫酸中含有1.5摩尔硫原子）。
都是这样计算的，你会了吗？以下我不写了吧？
14克氮气为0.5摩尔（14/28=0.5），16克氧气为0.5摩尔（16/32=0.5），8克氦气为2摩尔（8/4=2），所以，氦气的分子数最多，氮气和氧气的分子数一样少。

高一化学必修二综合卷及答案

博考网(https://www.380856.com)小编还为大家带来高一化学必修二综合卷及答案的相关内容。

高一化学难度在于平衡记忆与练习间的比率，一张综合卷能很好地训练这个问题。下面是由我带来的高一化学必修二综合卷及答案，希望能为你带来些许启发。

高一化学必修二综合卷：

一、选择题 (本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)

1、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是

A.化石能源物质内部蕴储着大量的能量

B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用

D.吸热反应没有利用价值

2、下列说法不正确的是

A.原电池负极被氧化

B.任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池

C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

3、等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量

A.前者多 B.后者多 C.二者相等 D.无法比较

4、下列过程中一定释放出能量的是

A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子结合成分子

5、关于可逆反应达到平衡的说法错误的是

A.外界条件不能改变平衡状态 B.正、逆反应速率相等

C.各组分的含量不随时间而变化 D.是动态平衡

6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是

A.υA = 0.5mol/(L·s) B.υB = 0.3mol/(L·s)

C.υC = 0.8mol/(L·s) D.υD = 1.0mol/(L·s)

7、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是

A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

8、两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是

A.A的金属性强于B

B.A电极上发生的电极反应是还原反应

C.电子不断由A电极经外电路流向B电极

D.A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面

二、选择题 (1-2个答案)

能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)====2H2↑+ O2↑，该反应要吸收大量的热。根据上述内容回答下列第9、10题。

9、下列途述正确的是

A.电能是二级能源 B.水力是二级能源 C.天然气是一级能源 D.水煤气是一级能源

10、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向错误的是

A.构成水的氢和氧都是可以燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D.寻找特殊催化剂，利用太阳光或其它方式分解水制取氢气

11、一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为

A B C D

正极 Cu Cu Zn Fe

负极 Zn Zn Cu Zn

电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2

12、下列说法正确的是

A.化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程

B.化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极

C.燃料电池两极板均发生氧化还原反应

D.燃料电池工作时，通常是将空气通向正极

13、已知在25℃，101kPa下，l gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ·mol-1

B、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1

C、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1

D、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-48.40kJ·mol-1

14、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A.d、c、a、b B.b、a、d、c C.d、b、a、c D.d、a、b、c

15、过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的

A.铜粉 B.醋酸锌溶液 C.氯化铜固体 D.二氧化锰

16、如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C(I)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S后，C(Ⅱ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是

A.C(I)的电极名称是正极

B.C(Ⅱ)的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑

C.电子从电源的负极沿导线流向C(Ⅱ)

D.电解过程中，C(I)、C(Ⅱ)两极产生的气体质量相

17、(6分)某原电池的两个电极都是石墨电极，电解质溶液为稀H2SO4，分别向一个电极通入H2S，向另一个电极通入Cl2，电池总反应为H2S+Cl2=S+2HCl。

试完成下列问题：

①正极反应： ;

②负极反应： ;

③电解质溶液pH的变化 。(填“增大”“减小”或“不变”) 博考网

18、(7分)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：

2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4

(1) 铅蓄电池放电时， (填物质名称)在负极发生 (氧化、还原)反应。

(2)铅蓄电池充电时，应将蓄电池的负极与电源的 极连接。

(3)有一个蓄电池两个电极的极性标志模糊不清了，现提供铜导线和食盐水，请设计一个简单的实验，判断两个电极的极性。写出实验操作、现象和结论。

19、(5分)已知一些共价键的键能如下(单位：kJ·mol-1)

H—H 436.4 Cl—Cl 242.7 H—Cl 431.8

(1)写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：

(2)若有1g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量 kJ 。

20、(8分)某研究性学习小组在一次活动中，用一块铜锌合金验证铜的电解精炼原理。他们找来了一块铜锌合金、一块纯铜、一瓶用硫酸酸化的CuSO4溶液、以及其他相关实验器材和试剂。

(1)进行实验时，铜锌合金应当与电源的 极连接。写出通电时阴极的电极反应式 。

(2)假设铜锌合金中还含有微量的银，实验结束后，银元素存在于 。

A.以化合态形式沉积于阳极上 B.以游离态形式沉积于阴极上

C.以游离态形式沉积于电解池底部 D.以化合态形式沉积于电解池底部

(3)实验结束后，电解质溶液中存在的金属阳离子有 。

21、(10分)在一定温度下，在一个容积为2 L的密闭容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) ;△H=-196.6kJ·mol-1

在反应进行至10min和20min时，改变了影响反应的一个条件，反应进程如右图所示。

(1)前10min正反应速率变化趋势是 (填增大、减小或不变)

前15min平均反应速率用SO3 浓度变化可表示为： 。

(2)在如图所示的反应进程中，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是 。

(3)据图判断：

10min时改变的反应条件可能是 (填写编号，下同);

20min时改变的反应条件可能是 。

a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加O2的物质的量

22、(6分)已经探明，我国南海跟世界上许多海域一样，海底有极丰富的甲烷资源，其总量超过已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半，这些海底甲烷是高压下形成的固体，外观象冰的甲烷水合物(CH4·xH2O)，这种甲烷水合物又叫可燃冰。已知16克可燃冰完全燃烧后产生的CO2恰好被5%的160克氢氧化钠溶液吸收，生成Na2CO3 。

求可燃冰CH4·xH2O的x的值。

23、(8分)在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+3B=2C　。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol·L-1 下降到0.9mol·L-1 ，已知B的起始浓度为1.6mol·L-1。求：

(1)2min 末B、C的浓度。

(2)以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。

高一化学必修二综合卷答案：

1~16略

17、①Cl2+2e-=2Cl- ②H2S-2e-=S+2H+ ③ 减少 每空2分，本题共6分

18、⑴铅 氧化 ⑵负 每空1分，共3分

⑶两电极均连接铜导线，插入食盐水中构成闭合回路，一个铜电极上有气泡产生，连接该铜导线的是蓄电池的负极，另一个铜电极附近溶液呈蓝色，连接该铜导线的是蓄电池的正极。(回答构成电解装置的得1分，准确回答一个电极上现象的得2分，结论得1分，共4分。可以只回答一个电极的现象) 本题共7分

19、⑴H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) △H=-184.5kJ·mol-1 3分

⑵92.25 2分，本题共5分

20、⑴Zn Cu2+ +2e—= Cu ⑵ C

⑶Zn2+ Cu2+ 每空2分，共8分

21、⑴减小 0.04/30 mol·L-1·min-1

⑵15∽20min， 25∽30min

⑶a，b d

22.m(CO2)= 4.4g (2分) x=8 (4分) 本题共6分。

23、(1)2min 末B的浓度为0.7mol·L-1 ，C的浓度为0.6mol·L-1 。

(2) 每个计算结果2分，本题共8分。

高考化学模拟试题及答案解析「word完整版」

考试时间：2015年1月5日上午8：00—9：30

本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27

S—32 Cu—64 Ba—137

第I卷(选择题 共48分)

注意事项：

1.第I卷共16小题。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意)

1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是

A.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

C.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

D.纯碱可用于生产普通 玻 璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

2.下列说法正确的是

A. 玻 璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用

B.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐

D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体

B.2 L 0.05 mol 乙酸溶液中H+数为0.1NA

C.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同

D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA

4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A.由水电离的 mol 的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO

B.在pH=1的无色溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、Cl—

C.含有大量Al3+的溶液：Na+、C1一、NO 、OH—

D.含大量OH—的溶液中：CO 、Cl—、F—、K+

5.下列推断合理的是

A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率

B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

6.某溶液中含有NH 、Mg2+、Fe2+、A13+和SO 五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有

A.4种 B.3种 C.2种 D.1种

7.若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是

A.每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e— B.C2H5OH是还原剂

C.CrO3在反应中表现氧化性 D.C2H5OH在反应中失去电子

8.下列叙述正确的是

A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B.漂和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀

D.向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2==Fe3++2C1—

9.下列与实验相关的叙述中，正确的是

A.加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

B.向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在

C.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

D.用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

10.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

11.下列有关实验原理或操作正确的是

A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

B.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KmnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

C.洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

12.某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生;一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是

A.断开K2，闭合K1时，铜电极为阳极

B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C.断开K1，闭合K2时，铜电极发生还原反应

D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

13.对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C.升高温度，反应速率加快，正向移动

D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

14.下列说法正确的是

A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B.原子核内有10个中子的氧原子

C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

D.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

15.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法不正确的是

A.反应前2 min的平均速率 mol/(Lmin)

B.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前 (逆)> (正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

16.下列叙述正确的是

A.电镀池的阳极材料必须是镀层金属

B.测量中和反应的反应热时，反应过程中需要记录最高温度

C.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向负极

D.胶体的本质特征是丁达尔现象

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

注意事项：

第II卷所有题目的答案，考生须用黑色签字笔答在答题纸上规定的答题区域内，在试题卷上答题不得分。

17.(8分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______________。

(2)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

①已知0.4 mol KBrO3在反应中得到2 mol电子生成X，则X的化学式为_______;该反应的还原剂及其配平后的系数是_____。

②根据上述反应可推知_______。

a.氧化性：KbrO3>H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4>KBrO3

c.还原性：AsH3>X d.还原性：X>AsH3

18.(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的`原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：

(1)元素F在周期表中的位置________。

(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________。

(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有______。检验该化合物中的阳离子的方法是________(用离子方程式表示)。

(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：________________________。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________。

19.(9分)某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)

(1)写出A中反应的离子方程式_________。

(2)实验中证明氧化性Cl2>S的离子方程式为___________。

(3)D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为________。

(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为____

(5)E装置中反应的化学方程式为_______________________。

20.(13分)(1)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

①该反应的平衡常数表达式为K=________。升高温度，平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

A.容器中压强不变 B.混合气体的密度不变

C. ==2:1:2 D.c(A)=c(C)

(2)为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g) 2C1NO(g) △H2<0的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C12，10 min时反应达到平衡。测得NO的转化率为 。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为 ，则 __________ ，(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)甲醇(CH3OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2—离子。电池工作时负极反应式为_________________。用该燃料电池作电源，以石墨为电极电解足量的硫酸铜溶液，当电路中通过0.1 mol电子时，若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填物质名称)，其质量约为_______g。

21.(10分)硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

(1)实验室实现“操作I”所用的 玻 璃仪器有_______、________和烧杯。

(2)检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是_______，现象是_______。

(3)“操作III”系列操作名称依次为____、______、过滤和洗涤。洗涤的方法是________________。

(4)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：_________________________。

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