四川大学 工程材料基础 是哪个版本 材料学专业 金属材料方向
2024-07-31 18:45:51 | 博考网
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当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是 和 。当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：
第2题（2分）自然界中，碳除了有2种稳定同位素12C和13C外，还有一种半衰期很长的放射性同位素14C，丰度也十分稳定，如下表所示（注：数据后括号里的数字是最后一位或两位的精确度，14C只提供了大气丰度，地壳中的含量小于表中数据）：
同位素
相对原子质量
地壳丰度（原子分数）
12C
12（整数）
0.9893（8）
13C
13.003354826（17）
0.0107（8）
14C
14.003241982（27）
1.2×10－16（大气中）
试问：为什么通常碳的相对原子质量只是其稳定同位素的加权平均值而不将14C也加入取平均值？
答：
第3题（4分）最近报道在－100 ℃的低温下合成了化合物X，元素分析得出其分子式为C5H4，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，而碳的化学环境却有2种，而且，分子中既有C－C单键，又有C＝C双键。温度升高将迅速分解。
X的结构式是：
第4题（10分）去年报道，在－55 ℃令XeF4（A）和C6F5BF2（B）化合，得一离子化合物（C），测得Xe的质量分数为31％，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中有B的苯环。C是首例有机氙（IV）化合物，－20 ℃以下稳定。C为强氟化剂和强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到B。
4－1写出C的化学式，正负离子应分开写。答：
4－2根据什么结构特征把C归为有机氙比合物？答：
4－3写出C的合成反应方程式。答：
4－4写出C和碘的反应。答：
4－5画出五氟化碘分子的立体结构：
第5题（5分）今年3月发现硼化镁在39 K呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，像维夫饼干，一层镁一层硼地相间，图5－1是该晶体微观空间中取出的部分原子沿C轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
5－1由图5－1可确定硼化镁的化学式为：______________。
5－2在图5－l右边的方框里画出硼化镁的一个晶胞的透视图，标出该晶胞内面、棱、顶角上可能存在的所有硼原子和镁原子（镁原子用大白球，硼原子用小黑球表示）。
图5－1 硼化镁的晶体结构示意图
第6题（8分）Mn2+离子是KMnO4溶液氧化H2C2O4的催化剂。有人提出该反应的历程为：
请设计2个实验方案来验证这个历程是可信的（无须给出实验装置，无须指出选用的具体试剂，只需给出设计思想）。
第7题（10分）某不活泼金属X在氯气中燃烧的产物Y溶于盐酸得黄色溶液，蒸发结晶，得到黄色晶体Z，其中X的质量分数为50％。在500 mL浓度为0.10 mol/L的Y水溶液中投入锌片，反应结束时固体的质量比反应前增加4.95 g。
X是_______；Y是__________；Z是__________。
推理过程如下：
中国化学会2001年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题3
第8题（11分）新药麦米诺的合成路线如下：
8－1确定B、C、D的结构式（填入方框）。
8－2给出B和C的系统命名：B为___________；C为：___________。
8－3CH3SH在常温常压下的物理状态最可能是 （填气或液或固），作出以上判断的理由是：______________________
第9题（10分）1997年BHC公司因改进常用药布洛芬的合成路线获得美国绿色化学挑战奖：
旧合成路线：
新合成路线：
9－1写出A、B、C、D的结构式（填入方框内）。
9－2布洛芬的系统命名为：_____________________。
第10题（5分）最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离于化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。回答如下问题：
10－1以上反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟，后者是： 。
10－2上述阴离子[CB11H6Cl6]-的结构可以跟图10－1的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，[CB11H6Cl6]-离子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360°/5的度数，不能察觉是否旋转过。请在图10－1右边的图上添加原子（用元素符号表示）和短线（表示化学键）画出上述阴离子。
图10－1
第11题（10分）研究离子晶体，常考察以一个离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的吸引或排斥的静电作用力。设氯化钠晶体中钠离子跟离它最近的氯离子之间的距离为d，以钠离子为中心，则：
11－1第二层离子有____个，离中心离子的距离为______d，它们是_____离子。
11－2已知在晶体中Na+离子的半径为116 pm，Cl-离子的半径为167 pm，它们在晶体中是紧密接触的。求离子占据整个晶体空间的百分数。
11－3纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它的许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰等于氯化钠晶胞的大小和形状，求这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比。
11－4假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞边长的10倍，试估算表面原子占总原子数的百分比。
第12题（11分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了YO3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。回答如下问题：
12－1以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：
12－2这个电池的正极发生的反应是：
负极发生的反应是：
固体电解质里的O2-的移动方向是：
向外电路释放电子的电极是：
12－3人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：
12－4你认为在ZrO2晶体里掺杂Y2O3用Y3+代替晶体里部分的Zr4+对提高固体电解质的导电能力会起什么作用？其可能的原因是什么？
答：
12－5汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生 堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。
第13题（10分）溴酸钾测定苯酚纯度的步骤如下：称取含苯酚0.6000 g的试样溶于2 000 mL 0.1250 mol/L KBrO3溶液（该溶液含过量的KBr），加酸酸化。放置，待反应完全后加入KI，而后用0.1050 mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，滴定终点为20.00 mL。计算试样中苯酚的质最分数。
答案
第1题（4分）
ClO-和Cl-。（各1分）
酸性（1分）
ClO-＋Cl-＋2H+＝Cl2＋H2O。（1分）
（注：不写离子方程式或不配平不得分。）
第2题（2分）
14C不加权不会影响计算结果的有效数字，因其丰度太低了。（2分）
（注：涉及有效数字的任何表述均得满分，未涉及有效数字的不得分，如答：放射性元素不应加权求取相对原子质量之类。） 第3题（4分） （注：平面投影图也按满分计。）参考图形：
第4题（10分）
4-1 C6F5XeF+BF4-（1分）
4-2 分子中有C—Xe键。（2分）（答：“分子中存在氙和有机基团”得1分）
4-3 XeF4+C6F5BF2=C6F5XeF2+BF4-（1分）（注：用“→”代替“=”不扣分；离子加方括号得分相同；画出五氟代苯基结构不加分）。
4-4 5C6F5XeF2+BF4-＋2I2＝4IF5＋5Xe＋5C6F5BF2（2分）
（注：不配平不得分）
4-5 （4分）
（注：4-5的答案需应用初赛基本要求规定的VSEPR模型才能得出。只要正确表述出四方锥体都得满分，表述形式不限。）
第5题（5分）
5-1 MgB2（2分）（注：给出最简式才得分）
5-2 （注：任何能准确表达出Mg:B＝1:2的晶胞都得满分，但所取晶胞应满足晶胞是晶体微观空间基本平移单位的定义，例如晶胞的顶角应完全相同等。）或 a=b≠c，c轴向上（3分）
第6题（8分）
6-1 对比实验：其一的草酸溶液中加Mn2+离子，另一不加。在滴加KMnO4溶液时，加Mn2+者反应速率快。（4分）
6-2 寻找一种试剂能与Mn(VI)、Mn(IV)或Mn(III)生成配合物或难溶物；加入这种试剂，反应速率变慢。（4分）
（注：表述形式不限。其他设计思想也可以，只要有道理都可得分。）
第7题（10分）
X是Au（2分）；Y是AuCl3（2分）；Z是HAuCl4·3H2O（2分）
要点1：X为不活泼金属,设为一种重金属,但熟悉的金属或者其氯化物与锌的置换反应得到的产物的质量太小,或者其水溶液颜色不合题意,均不合适,经诸如此类的排他法假设X为金，由此Y=AuCl3，则置换反应的计算结果为：2AuCl3＋3Zn＝3ZnCl2＋2Au
反应得到Au的质量＝0.100 mol/L×0.500 L×197 g/mol＝9.85 g
反应消耗Zn的质量＝0.100 mol/L×0.500 L×65.39 g/mol×3/2＝4.90 g
反应后得到的固体质量增重：9.85 g－4.90 g＝4.95 g (2分)
要点2：由AuCl3溶于盐酸得到的黄色晶体中Au的含量占50%,而AuCl3中Au的含量达65%,可见Z不是AuCl3,假设为配合物HAuCl4,含Au 58%,仍大于50%,故假设它是水合物,则可求得：HAuCl4·3H2O的摩尔质量为393.8其中Au的含量为197/394＝50%。(2分)其他推理过程，只要合理，也得满分。
第8题（11分）
8-1 B： C： D： (各2分,共6分)
8-2 B为3-硫甲基-1，2-环氧丙烷或甲基-2，3环氧丙基硫醚；C为：2-羟基-3-硫甲基-丙肼或1-硫甲基-3-肼基-2-丙醇 （各2分，共4分）
8-3 气，H2O和CH3OH为液态主要是由于存在分子间氢键,H2S无氢键而呈气态,CH3SH也无氢键,故也可能也是气态。（1分）(其他理由只要合理均得满分。注:其沸点仅6 ℃;常识:它是燃气的添味剂,其恶臭可导致燃气泄露的警觉。本题的答案可用倒推法得出，只需有取代、缩合等概念而无须预先具备本题涉及的具体反应的知识)。
第9题（10分）
9-1 A、 B、
C、 D、
(各2分；共8分。不标出非甲基碳上的H不扣分。注：本题除第1个反应外，其他反应可用倒推法得出答案。)
9-2 布洛芬系统命名：2-[对-异丁苯基]-丙酸或2-[4’-(3’’-甲基丙基)-苯基]-丙酸(2分) 1 2 3
第10题（5分）
10-1 NH3+HCl=NH4Cl(2分)
(注:答其他非质子转移的任何“化合反应”得1分)。（3分）
10-2 参考图形：
（注：硼上氢氯互换如参考图形仍按正确论，但上下的C、B分别连接H和Cl，不允许互换。）
第11题（10分）
11-1 12， ，钠(各1分，总3分)
11-2 晶胞体积V＝[2×(116 pm＋167 pm)]3＝181×106 pm3
离子体积 v＝4x (4/3)π(116 pm)3＋4x (4/3)π(167 pm)3＝104×106 pm3
v/V＝57.5% （1分）（有效数字错误扣1分,V和v的计算结果可取4位，其中最后1位为保留数字，不扣分。）
11-3 表面原子为8(顶角)＋6(面心) ＋12(棱中心)＝26
总原子数为 8(顶角)＋6(面心)＋12(棱中心)+1(体心)＝27
表面原子占总原子数 26/27×100%＝96 %（1分）
注：26和27均为整数值，比值26/27是循环小数0.962, 取多少位小数需根据实际应用而定, 本题未明确应用场合，无论应试者给出多少位数字都应按正确结果论。
11-4 计算分两个步骤：
步骤一：计算表面原子数。可用n＝2、3的晶胞聚合体建立模型，得出计算公式，用以计算n＝10。例如，计算公式为：
[8]＋[(n－1)×12]＋[n×12]＋[(n－1)2×6]＋[n2x6]＋[(n－1)×n×2×6]
顶角 棱上棱交点 棱上棱心 面上棱交点 面上面心 面上棱心
n＝10，表面原子总数为2402 （2分）
步骤二：计算晶胞聚合体总原子数：
n3×8＋[8] ×7/8＋[(n－1)×12]×3/4＋[n×12]×3/4＋[(n－1)2×6]/2＋[n2×6]/2＋[(n－1)×n×2×6]/2
＝8000＋7 ＋ 81 ＋ 90 ＋ 243 ＋ 300 ＋ 540
＝9261 （2分）
表面原子占总原子数的百分数： (2402/9261)×100%＝26% （1分） （总5分）
（注：本题计算较复杂，若应试者用其他方法估算得出的数值在26% 左右2个百分点以内可得3分，3个百分点以内可得2分，其估算公式可不同于标准答案，但其运算应无误。本题要求作估算，故标准答案仅取整数，取更多位数不扣分。）
第12题（11分）
12-1 2C4H10＋13O2＝8 CO2＋10H2O (1分)
(必须配平; 所有系数除2等方程式均应按正确论。)
12-2 O2＋4e–＝2 O2– (2分)(O2取其他系数且方程式配平也给满分。)
C4H10＋13O2––26e–＝4 CO2＋5 H2O（2分）（系数加倍也满分。）
向负极移动；（1分；答向阳极移动或向通入汽油蒸气的电极移动也得满分。）
负极。（1分；答阳极或通入汽油蒸气的电极也得满分）
12-3 燃料电池具有较高的能量利用率。（2分）（答内燃机能量利用率较低也满分；用热力学第二定律解释等，得分相同。）
12-4 为维持电荷平衡, 晶体中的O2–将减少(或导致O2–缺陷)从而使O2–得以在电场作用下向负极(阳极)移动 。(1分)
（表述不限，要点是：掺杂晶体中的O2–比纯ZrO2晶体的少。）
12-5 碳（或炭粒等） (1分)
第13题（10分）
KBrO3(1 mol) ~ 3Br2(3 mol) ~ C6H5OH(1 mol) ~ 6S2O32–(6 mol)
0.1250 mol/L×0.02000 L – 0.1050 mol/L×0.02000 L÷6＝2.150×10–3 mol
(2.150×10–3 mol/L×94.11 g/mo÷0.6000 g)×100%＝33.72 % (10分)
一、名词解释（共18分，每小题3分）
1、晶带
2、科垂尔气团凡
3、结构起伏
4、配位数
5、间隙化合物
6、离异共晶
二、简答题（共80分，每小题8分）
1、计算体心立方点阵中（111）晶面的面间距以及原子面密度。
2、位错有哪几种类型，分别指出位错线与柏氏矢量的关系。
3、如果液态金属结晶时，临界晶核是边长为a的正方体，试求出其临界晶核形成功△Gc和a的关系。
4、在含有碳、铬、钒、氮元素的铁基合金中，分别指出各元素可能存在的形式。
5、面心立方点阵和密排六方点阵配位数和致密度相同，为什么具有不同的晶体结构。
6、说明下列现象产生的原因？
(1) 含碳量为1.0%的钢比含碳量为0.5%的钢硬度高；
(2)在1100℃，含碳量0.4%的钢能进行锻造，含碳量4.0%的生铁却不能锻造；
7、分析含0.45%C的铁碳合金的平衡结晶过程，指出室温下的组织组成物和相组成物。
8、包晶合金平衡结晶组织与非平衡结晶组织有何区别，举例说明包晶合金非平衡结晶的应用。
9、说明图中哪一条位错线容易运动。并分析两条位错线在运动过程中可能发生的变化。
10、什么是临界变形量，在工业生产中有何实际意义。
三、计算题（共20分，每小题10分）
1、一个二元共晶反应如下：L（75%B）→α（15%B）＋β(95%B)求：
（1)含50%B的合金完全凝固时，初晶α与共晶（α＋β）的相对含量；
(2)此合金共晶体中的α和β相的相对含量。
2、在A-B二元相图中，令40%B液态合金于长度为L的等截面铸模中从左端开始缓慢凝固，液、固界面平直、前沿液体充分混合。试利用上述凝固条件下的溶质分布方程，确定共晶体占L长度铸体的体积百分数。
四、综述题（共20分）
总结提高金属材料强度的方法，分析其强化机理。
五、三元合金题（共12分，每小题6分）
1、根据A-B-C三元共晶投影图，分析N合金的结晶过程。
2、某三元相图液相面的投影图如图所示，写出图中E1和P点的四相平衡反应式。 以上就是博考网整理的四川大学 工程材料基础 是哪个版本 材料学专业 金属材料方向相关内容，想要了解更多信息，敬请查阅博考网。更多相关文章关注博考网：www.380856.com
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第2题（2分）自然界中，碳除了有2种稳定同位素12C和13C外，还有一种半衰期很长的放射性同位素14C，丰度也十分稳定，如下表所示（注：数据后括号里的数字是最后一位或两位的精确度，14C只提供了大气丰度，地壳中的含量小于表中数据）：
同位素
相对原子质量
地壳丰度（原子分数）
12C
12（整数）
0.9893（8）
13C
13.003354826（17）
0.0107（8）
14C
14.003241982（27）
1.2×10－16（大气中）
试问：为什么通常碳的相对原子质量只是其稳定同位素的加权平均值而不将14C也加入取平均值？
答：
第3题（4分）最近报道在－100 ℃的低温下合成了化合物X，元素分析得出其分子式为C5H4，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，而碳的化学环境却有2种，而且，分子中既有C－C单键，又有C＝C双键。温度升高将迅速分解。
X的结构式是：
第4题（10分）去年报道，在－55 ℃令XeF4（A）和C6F5BF2（B）化合，得一离子化合物（C），测得Xe的质量分数为31％，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中有B的苯环。C是首例有机氙（IV）化合物，－20 ℃以下稳定。C为强氟化剂和强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到B。
4－1写出C的化学式，正负离子应分开写。答：
4－2根据什么结构特征把C归为有机氙比合物？答：
4－3写出C的合成反应方程式。答：
4－4写出C和碘的反应。答：
4－5画出五氟化碘分子的立体结构：
第5题（5分）今年3月发现硼化镁在39 K呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，像维夫饼干，一层镁一层硼地相间，图5－1是该晶体微观空间中取出的部分原子沿C轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
5－1由图5－1可确定硼化镁的化学式为：______________。
5－2在图5－l右边的方框里画出硼化镁的一个晶胞的透视图，标出该晶胞内面、棱、顶角上可能存在的所有硼原子和镁原子（镁原子用大白球，硼原子用小黑球表示）。
图5－1 硼化镁的晶体结构示意图
第6题（8分）Mn2+离子是KMnO4溶液氧化H2C2O4的催化剂。有人提出该反应的历程为：
请设计2个实验方案来验证这个历程是可信的（无须给出实验装置，无须指出选用的具体试剂，只需给出设计思想）。
第7题（10分）某不活泼金属X在氯气中燃烧的产物Y溶于盐酸得黄色溶液，蒸发结晶，得到黄色晶体Z，其中X的质量分数为50％。在500 mL浓度为0.10 mol/L的Y水溶液中投入锌片，反应结束时固体的质量比反应前增加4.95 g。
X是_______；Y是__________；Z是__________。
推理过程如下：
中国化学会2001年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题3
第8题（11分）新药麦米诺的合成路线如下：
8－1确定B、C、D的结构式（填入方框）。
8－2给出B和C的系统命名：B为___________；C为：___________。
8－3CH3SH在常温常压下的物理状态最可能是 （填气或液或固），作出以上判断的理由是：______________________
第9题（10分）1997年BHC公司因改进常用药布洛芬的合成路线获得美国绿色化学挑战奖：
旧合成路线：
新合成路线：
9－1写出A、B、C、D的结构式（填入方框内）。
9－2布洛芬的系统命名为：_____________________。
第10题（5分）最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离于化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。回答如下问题：
10－1以上反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟，后者是： 。
10－2上述阴离子[CB11H6Cl6]-的结构可以跟图10－1的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，[CB11H6Cl6]-离子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360°/5的度数，不能察觉是否旋转过。请在图10－1右边的图上添加原子（用元素符号表示）和短线（表示化学键）画出上述阴离子。
图10－1
第11题（10分）研究离子晶体，常考察以一个离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的吸引或排斥的静电作用力。设氯化钠晶体中钠离子跟离它最近的氯离子之间的距离为d，以钠离子为中心，则：
11－1第二层离子有____个，离中心离子的距离为______d，它们是_____离子。
11－2已知在晶体中Na+离子的半径为116 pm，Cl-离子的半径为167 pm，它们在晶体中是紧密接触的。求离子占据整个晶体空间的百分数。
11－3纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它的许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰等于氯化钠晶胞的大小和形状，求这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比。
11－4假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞边长的10倍，试估算表面原子占总原子数的百分比。
第12题（11分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了YO3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。回答如下问题：
12－1以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：
12－2这个电池的正极发生的反应是：
负极发生的反应是：
固体电解质里的O2-的移动方向是：
向外电路释放电子的电极是：
12－3人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：
12－4你认为在ZrO2晶体里掺杂Y2O3用Y3+代替晶体里部分的Zr4+对提高固体电解质的导电能力会起什么作用？其可能的原因是什么？
答：
12－5汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生 堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。
第13题（10分）溴酸钾测定苯酚纯度的步骤如下：称取含苯酚0.6000 g的试样溶于2 000 mL 0.1250 mol/L KBrO3溶液（该溶液含过量的KBr），加酸酸化。放置，待反应完全后加入KI，而后用0.1050 mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，滴定终点为20.00 mL。计算试样中苯酚的质最分数。
答案
第1题（4分）
ClO-和Cl-。（各1分）
酸性（1分）
ClO-＋Cl-＋2H+＝Cl2＋H2O。（1分）
（注：不写离子方程式或不配平不得分。）
第2题（2分）
14C不加权不会影响计算结果的有效数字，因其丰度太低了。（2分）
（注：涉及有效数字的任何表述均得满分，未涉及有效数字的不得分，如答：放射性元素不应加权求取相对原子质量之类。） 第3题（4分） （注：平面投影图也按满分计。）参考图形：
第4题（10分）
4-1 C6F5XeF+BF4-（1分）
4-2 分子中有C—Xe键。（2分）（答：“分子中存在氙和有机基团”得1分）
4-3 XeF4+C6F5BF2=C6F5XeF2+BF4-（1分）（注：用“→”代替“=”不扣分；离子加方括号得分相同；画出五氟代苯基结构不加分）。
4-4 5C6F5XeF2+BF4-＋2I2＝4IF5＋5Xe＋5C6F5BF2（2分）
（注：不配平不得分）
4-5 （4分）
（注：4-5的答案需应用初赛基本要求规定的VSEPR模型才能得出。只要正确表述出四方锥体都得满分，表述形式不限。）
第5题（5分）
5-1 MgB2（2分）（注：给出最简式才得分）
5-2 （注：任何能准确表达出Mg:B＝1:2的晶胞都得满分，但所取晶胞应满足晶胞是晶体微观空间基本平移单位的定义，例如晶胞的顶角应完全相同等。）或 a=b≠c，c轴向上（3分）
第6题（8分）
6-1 对比实验：其一的草酸溶液中加Mn2+离子，另一不加。在滴加KMnO4溶液时，加Mn2+者反应速率快。（4分）
6-2 寻找一种试剂能与Mn(VI)、Mn(IV)或Mn(III)生成配合物或难溶物；加入这种试剂，反应速率变慢。（4分）
（注：表述形式不限。其他设计思想也可以，只要有道理都可得分。）
第7题（10分）
X是Au（2分）；Y是AuCl3（2分）；Z是HAuCl4·3H2O（2分）
要点1：X为不活泼金属,设为一种重金属,但熟悉的金属或者其氯化物与锌的置换反应得到的产物的质量太小,或者其水溶液颜色不合题意,均不合适,经诸如此类的排他法假设X为金，由此Y=AuCl3，则置换反应的计算结果为：2AuCl3＋3Zn＝3ZnCl2＋2Au
反应得到Au的质量＝0.100 mol/L×0.500 L×197 g/mol＝9.85 g
反应消耗Zn的质量＝0.100 mol/L×0.500 L×65.39 g/mol×3/2＝4.90 g
反应后得到的固体质量增重：9.85 g－4.90 g＝4.95 g (2分)
要点2：由AuCl3溶于盐酸得到的黄色晶体中Au的含量占50%,而AuCl3中Au的含量达65%,可见Z不是AuCl3,假设为配合物HAuCl4,含Au 58%,仍大于50%,故假设它是水合物,则可求得：HAuCl4·3H2O的摩尔质量为393.8其中Au的含量为197/394＝50%。(2分)其他推理过程，只要合理，也得满分。
第8题（11分）
8-1 B： C： D： (各2分,共6分)
8-2 B为3-硫甲基-1，2-环氧丙烷或甲基-2，3环氧丙基硫醚；C为：2-羟基-3-硫甲基-丙肼或1-硫甲基-3-肼基-2-丙醇 （各2分，共4分）
8-3 气，H2O和CH3OH为液态主要是由于存在分子间氢键,H2S无氢键而呈气态,CH3SH也无氢键,故也可能也是气态。（1分）(其他理由只要合理均得满分。注:其沸点仅6 ℃;常识:它是燃气的添味剂,其恶臭可导致燃气泄露的警觉。本题的答案可用倒推法得出，只需有取代、缩合等概念而无须预先具备本题涉及的具体反应的知识)。
第9题（10分）
9-1 A、 B、
C、 D、
(各2分；共8分。不标出非甲基碳上的H不扣分。注：本题除第1个反应外，其他反应可用倒推法得出答案。)
9-2 布洛芬系统命名：2-[对-异丁苯基]-丙酸或2-[4’-(3’’-甲基丙基)-苯基]-丙酸(2分) 1 2 3
第10题（5分）
10-1 NH3+HCl=NH4Cl(2分)
(注:答其他非质子转移的任何“化合反应”得1分)。（3分）
10-2 参考图形：
（注：硼上氢氯互换如参考图形仍按正确论，但上下的C、B分别连接H和Cl，不允许互换。）
第11题（10分）
11-1 12， ，钠(各1分，总3分)
11-2 晶胞体积V＝[2×(116 pm＋167 pm)]3＝181×106 pm3
离子体积 v＝4x (4/3)π(116 pm)3＋4x (4/3)π(167 pm)3＝104×106 pm3
v/V＝57.5% （1分）（有效数字错误扣1分,V和v的计算结果可取4位，其中最后1位为保留数字，不扣分。）
11-3 表面原子为8(顶角)＋6(面心) ＋12(棱中心)＝26
总原子数为 8(顶角)＋6(面心)＋12(棱中心)+1(体心)＝27
表面原子占总原子数 26/27×100%＝96 %（1分）
注：26和27均为整数值，比值26/27是循环小数0.962, 取多少位小数需根据实际应用而定, 本题未明确应用场合，无论应试者给出多少位数字都应按正确结果论。
11-4 计算分两个步骤：
步骤一：计算表面原子数。可用n＝2、3的晶胞聚合体建立模型，得出计算公式，用以计算n＝10。例如，计算公式为：
[8]＋[(n－1)×12]＋[n×12]＋[(n－1)2×6]＋[n2x6]＋[(n－1)×n×2×6]
顶角 棱上棱交点 棱上棱心 面上棱交点 面上面心 面上棱心
n＝10，表面原子总数为2402 （2分）
步骤二：计算晶胞聚合体总原子数：
n3×8＋[8] ×7/8＋[(n－1)×12]×3/4＋[n×12]×3/4＋[(n－1)2×6]/2＋[n2×6]/2＋[(n－1)×n×2×6]/2
＝8000＋7 ＋ 81 ＋ 90 ＋ 243 ＋ 300 ＋ 540
＝9261 （2分）
表面原子占总原子数的百分数： (2402/9261)×100%＝26% （1分） （总5分）
（注：本题计算较复杂，若应试者用其他方法估算得出的数值在26% 左右2个百分点以内可得3分，3个百分点以内可得2分，其估算公式可不同于标准答案，但其运算应无误。本题要求作估算，故标准答案仅取整数，取更多位数不扣分。）
第12题（11分）
12-1 2C4H10＋13O2＝8 CO2＋10H2O (1分)
(必须配平; 所有系数除2等方程式均应按正确论。)
12-2 O2＋4e–＝2 O2– (2分)(O2取其他系数且方程式配平也给满分。)
C4H10＋13O2––26e–＝4 CO2＋5 H2O（2分）（系数加倍也满分。）
向负极移动；（1分；答向阳极移动或向通入汽油蒸气的电极移动也得满分。）
负极。（1分；答阳极或通入汽油蒸气的电极也得满分）
12-3 燃料电池具有较高的能量利用率。（2分）（答内燃机能量利用率较低也满分；用热力学第二定律解释等，得分相同。）
12-4 为维持电荷平衡, 晶体中的O2–将减少(或导致O2–缺陷)从而使O2–得以在电场作用下向负极(阳极)移动 。(1分)
（表述不限，要点是：掺杂晶体中的O2–比纯ZrO2晶体的少。）
12-5 碳（或炭粒等） (1分)
第13题（10分）
KBrO3(1 mol) ~ 3Br2(3 mol) ~ C6H5OH(1 mol) ~ 6S2O32–(6 mol)
0.1250 mol/L×0.02000 L – 0.1050 mol/L×0.02000 L÷6＝2.150×10–3 mol
(2.150×10–3 mol/L×94.11 g/mo÷0.6000 g)×100%＝33.72 % (10分)
四川大学 工程材料基础 是哪个版本 材料学专业 金属材料方向
实际上那个版本都无所谓，工程材料基础的内容都大同小异，随便找一本就可以了，关键是内容。一、名词解释（共18分，每小题3分）
1、晶带
2、科垂尔气团凡
3、结构起伏
4、配位数
5、间隙化合物
6、离异共晶
二、简答题（共80分，每小题8分）
1、计算体心立方点阵中（111）晶面的面间距以及原子面密度。
2、位错有哪几种类型，分别指出位错线与柏氏矢量的关系。
3、如果液态金属结晶时，临界晶核是边长为a的正方体，试求出其临界晶核形成功△Gc和a的关系。
4、在含有碳、铬、钒、氮元素的铁基合金中，分别指出各元素可能存在的形式。
5、面心立方点阵和密排六方点阵配位数和致密度相同，为什么具有不同的晶体结构。
6、说明下列现象产生的原因？
(1) 含碳量为1.0%的钢比含碳量为0.5%的钢硬度高；
(2)在1100℃，含碳量0.4%的钢能进行锻造，含碳量4.0%的生铁却不能锻造；
7、分析含0.45%C的铁碳合金的平衡结晶过程，指出室温下的组织组成物和相组成物。
8、包晶合金平衡结晶组织与非平衡结晶组织有何区别，举例说明包晶合金非平衡结晶的应用。
9、说明图中哪一条位错线容易运动。并分析两条位错线在运动过程中可能发生的变化。
10、什么是临界变形量，在工业生产中有何实际意义。
三、计算题（共20分，每小题10分）
1、一个二元共晶反应如下：L（75%B）→α（15%B）＋β(95%B)求：
（1)含50%B的合金完全凝固时，初晶α与共晶（α＋β）的相对含量；
(2)此合金共晶体中的α和β相的相对含量。
2、在A-B二元相图中，令40%B液态合金于长度为L的等截面铸模中从左端开始缓慢凝固，液、固界面平直、前沿液体充分混合。试利用上述凝固条件下的溶质分布方程，确定共晶体占L长度铸体的体积百分数。
四、综述题（共20分）
总结提高金属材料强度的方法，分析其强化机理。
五、三元合金题（共12分，每小题6分）
1、根据A-B-C三元共晶投影图，分析N合金的结晶过程。
2、某三元相图液相面的投影图如图所示，写出图中E1和P点的四相平衡反应式。 以上就是博考网整理的四川大学 工程材料基础 是哪个版本 材料学专业 金属材料方向相关内容，想要了解更多信息，敬请查阅博考网。更多相关文章关注博考网：www.380856.com
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